如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是[ ]A．C（s、石墨）== C（s、金刚石

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如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

答案

举一反三

直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H1=+49.0 kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H2
已知H₂(g)+ 1/2O₂(g)===H₂O(g) △H = -241.8 kJ·mol^-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为_____________________。

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将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O(g)

CO+H₂。
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_________________ 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量_________ （填“多”或“少”）。
（3）根据下列循环图：

请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式___________ 。

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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则
CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为 [ ]
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol

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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，
N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体。进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：___________________。
（5）已知：
N₂(g) + 3H₂(g) == 2NH₃(g) △H = －92.4 kJ/mol
H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
1/2N₂(g) + 2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) == NH₄Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 计算NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[ ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

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