实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s

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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则
CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为 [ ]
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol

答案

举一反三

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，
N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体。进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：___________________。
（5）已知：
N₂(g) + 3H₂(g) == 2NH₃(g) △H = －92.4 kJ/mol
H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
1/2N₂(g) + 2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) == NH₄Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 计算NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[ ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1= +1175.7 kJ·mol^-1PtF₆^-(g) =PtF₆(g)+e^-△H2= +771.1 kJ·mol^-1O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) =O₂PtF₆(s) △H3= -482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是 [ ]
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ·mol^-1
C．+77.6kJ·mol^-1
D．-886.8kJ·mol^-1

题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g);△H＝+48.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g); △H＝－192.9kJ·mol^-1下列说法正确的是

[ ]
A.CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^-1B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH₃OH(1)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H > －192.9kJ·mol^-1

题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案

已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

[ ]

A．+283.5 kJ·mol^-1B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1D．-504 kJ·mol^-1

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