甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1②C

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g);△H＝+48.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g); △H＝－192.9kJ·mol^-1下列说法正确的是

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A.CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^-1B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH₃OH(1)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H > －192.9kJ·mol^-1

答案

举一反三

已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

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A．+283.5 kJ·mol^-1B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1D．-504 kJ·mol^-1

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根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

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A．△H= △H₂=△H₃= △H₄ B．△H₁+△H₂=△H₃+△H₄ C．△H₁+△H₂+ △H₃=△H₄ D．△H₁= △H₂+ △H₃+ △H₄

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已知下列热化学方程式：
2Zn（s） + O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

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A.-260.4 kJ·mol^-1B.+260.4 kJ·mol^-1C.- 441.8 kJ·mol^-1
D.+ 441.8 kJ·mol^-1

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已知：
3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol^-1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^-1则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

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A．-824.2kJ·mol^-1
B．-627.5kJ·mol^-1C．+861.6kJ·mol^-1D．+159.3kJ·mol^-1

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0，［如H₂（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol^-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H₂（g）ΔH =-436 kJ·mol^-1]。
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol^-1 ΔH298（H₂）= 436 kJ·mol^-1 ΔH298（Cl₂）= 247kJ·mol^-1 则ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH = -25 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） ΔH = - 47 kJ·mol^-1Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） ΔH = 19 kJ·mol^-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案