已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[ ]
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2
D．无法确定

答案

举一反三

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1= +1175.7 kJ·mol^-1PtF₆^-(g) =PtF₆(g)+e^-△H2= +771.1 kJ·mol^-1O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) =O₂PtF₆(s) △H3= -482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)的△H是 [ ]
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ·mol^-1
C．+77.6kJ·mol^-1
D．-886.8kJ·mol^-1

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g);△H＝+48.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g); △H＝－192.9kJ·mol^-1下列说法正确的是

[ ]
A.CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^-1B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH₃OH(1)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H > －192.9kJ·mol^-1

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已知：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= -110.5 kJ·mol^-1C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= -393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

[ ]

A．+283.5 kJ·mol^-1B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1D．-504 kJ·mol^-1

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根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

[ ]

A．△H= △H₂=△H₃= △H₄ B．△H₁+△H₂=△H₃+△H₄ C．△H₁+△H₂+ △H₃=△H₄ D．△H₁= △H₂+ △H₃+ △H₄

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已知下列热化学方程式：
2Zn（s） + O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[ ]

A.-260.4 kJ·mol^-1B.+260.4 kJ·mol^-1C.- 441.8 kJ·mol^-1
D.+ 441.8 kJ·mol^-1

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2