W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水
题型:专项题难度:来源:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题: (1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。 (2)X的硝酸盐的水溶液显____性,用离子方程式解释原因________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________。 (4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:____>____>____>_____。(填离子符号) (5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。 |
答案
(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O (2)酸;Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ (3)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl (4)S2->Cl->Na+>Al3+ (5) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol |
举一反三
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( ) |
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期、VA族的元素,故AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
元素周期律和元素周期表是学习 化学的重要工具,下列叙述不正确的是 |
[ ] |
A.从左到右,元素周期表中的第15列为VA族 B.某ⅡA族元素的原子序数为x,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族 |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们 的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主 族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.原子半径A<B<C B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 |
下列结论错误的是 |
[ ] |
①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤ |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X的单质的熔点比Z的低 |
最新试题
热门考点