工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。（2）NH3与O2

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工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。（2）NH3与O2

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工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是___________。
答案
（1）NO2
 （2）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
（3）d
（4）3：2
（5）-282.8
（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为
CaCO3，同时生成(NH4)2SO4。
举一反三
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[     ]

A.-260.4 kJ·mol-1
 B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为[     ]
A．488.3kJ·mol-1 
B．-244.15kJ·mol-1 
C．244.15kJ·mol-1 
D．-488.3kJ·mol-1 
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“西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为
1：1。 已知：CO的燃烧热△H=－283.0 kJ／mol；H2的燃烧热△H=－286.0 kJ／mol；CH4的燃烧热△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H2为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH)，正极的电极反应式是：_______________。
(2)已知：

写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：______________________。
(3)忽略水煤气中其它成分，若获得相等的热量，所需相同状况下水煤气与甲烷的体积比约为_______；排放的CO2物质的量的比约为_________。通过计算得知：使用天然气能______(填“增多”或“减少”)温室气体(CO2)的排放。(各种燃料均完全燃烧)
(4)若将由amolCH4、CO和H2组成的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出热量(Q)的取值范围是___________。
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如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
[     ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为_____________________。
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