在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是: ① ;② ;③ 。 (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。 |
答案
(1)CH3COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电 (2)C<A<B (3)加活泼金属(如Mg) 加碱性氧化性(如Na2O) 加碱(如NaOH) 加某些盐(如Na2CO3) 加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种) (4)1×10-3 mol·L-1 |
解析
(1)CH3COOH是一种共价化合物,是弱电解质,共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离,说明此时无水,不电离,不存在自由移动的离子。 (2)c(H+)越小,导电能力越弱;c(H+)越大,导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。 (3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的办法,此时可考虑酸的五大通性,其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也可以使平衡逆向移动,此时只能加醋酸盐。 (4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则Ka==1×10-3 mol·L-1。 |
举一反三
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
| 电离方程式
| 电离平衡常数K
| CH3COOH
| CH3COOHCH3COO-+H+
| 1.76×10-5
| H2CO3
| H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| H2S
| H2SH++HS- HS-H++S2-
| K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
| H3PO4
| H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—
| K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
| 回答下列问题: (1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 |
某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质 | B.NaCl溶液是电解质 | C.NaCl是弱电解质 | D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L | B.甲酸能与水以任何比例互溶 | C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 | D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- | B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 | C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 | D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 |
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一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )A.溶液中所有离子的浓度都减小 | B.CH3COOH的电离程度变大 | C.水的电离程度变大 | D.溶液的pH增大 |
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