高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄

2H⁺+S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

答案

解析

从H₂SO₄的K_a可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。

举一反三

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
③若将H₂S溶液加热至沸腾,c(H₂S)　　　　。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。
(2)A、B、C三点溶液c(H⁺)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若使C点溶液中c(CH₃COO^-)增大的同时溶液的c(H⁺)减小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。
(4)经实验测得C点处:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=　　　　。

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

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某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H^＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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