下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3C
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下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 | B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= | C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小 | D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
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答案
D |
解析
A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。 |
举一反三
下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSO4— | B.NaHCO3Na++H++CO3— | C.H3PO43H++PO43— | D.HFH++F- |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 | B.甲酸能与水以任意比互溶 | C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 | D.滴入石蕊试液显红色 |
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在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | B.加水,平衡向逆反应方向移动 | C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
| HClO4
| H2SO4
| HCl
| HNO3
| Ka
| 1.6×10-5
| 6.3×10-9
| 1.6×10-9
| 4.2×10-10
| 从表格中判断以下说法中不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱 |
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