已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH = 3的

已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH = 3的

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已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是
A.①>③>②B.③>①>②C.①>②>③D.②>③>①

答案
A
解析

试题分析:NaOH是强碱,HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸,部分电离,所以c(HAc) >10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用,所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸,NaOH是一元强碱,所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液,则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时,三者pH大小关系正确的是①>③>②。选项为A。
举一反三
少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等

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有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(  )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强

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下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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下列各组物质中,都是强电解质的是(  )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2

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