某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性

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某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

答案

(1)显酸性　HA^－只电离不水解　(2)BC

解析

(1)由题给电离方程式知：HA^－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，根据电荷守恒有：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；加入KOH溶液，发生反应HA^－＋OH^－=A²^－＋H₂O，A²^－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na^＋)>c(K^＋)。

举一反三

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

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给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥

D．②③

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是