常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L

题型：不详难度：来源：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

答案

(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5；10^－5－10^－9

解析

(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B^－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c₁不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H^＋)＝c(OH^－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K^＋)＝c(B^－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B^－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H^＋)＝10^－9mol/L，则由水电离产生的c(H^＋)＝c(OH^－)＝＝10^－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^－)，则c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝(10^－5－10^－9)mol/L。