现有常温下的五种溶液(如下表)。 ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3 下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最

现有常温下的五种溶液(如下表)。 ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3 下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最

题型:不详难度:来源:
现有常温下的五种溶液(如下表)。
 





溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8.3
 
下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)
答案
D
解析

试题分析:A、外加酸、碱抑制水的电离,外加能水解的盐促进水的电离,五种溶液中,水电离出的c(OH-)最大的是⑤,错误;B、一水合氨为弱碱,将①、④两种溶液等体积混合,氨水远过量,所得溶液呈碱性,错误;C、加水稀释,促进弱电解质的电离,分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH应为:①>②>④>③,错误;D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液,溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH),正确。
举一反三
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )
 
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 
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常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
A.将溶液稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度

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室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(  )
序号




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
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对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是              (  )
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.醋酸溶液加热

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用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 ml;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a.装盐酸的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请表述实验方案:________。
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