现有常温下的五种溶液（如下表）。 ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338．3 下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最
题型：不详难度：来源：
现有常温下的五种溶液（如下表）。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8．3
|
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH) |
答案
| D |
解析
试题分析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。 |
举一反三
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
| 弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
| 非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
|
|
常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )| A．将溶液稀释到原体积的 10倍 | | B．加入适量的醋酸钠固体 | | C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | | D．提高溶液的温度 |
|
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 12
| 12
| 2
| 2
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
|
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 |
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )| A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 | | B．CH3COONa溶液加热 | | C．氨水中加入少量NH4Cl固体 | | D．醋酸溶液加热 |
|
用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。 |
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