对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡向右移动的是  A.降

对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡向右移动的是  A.降

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对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡向右移动的是  
A.降温B.减压C.加催化剂D.增加O2

答案
D
解析

举一反三
可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>T1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动
D.化学方程式中一定n>p+q

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下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2N2O4(正反应是放热反应)
B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应)
C.N2+3H22NH3(正反应是放热反应)
D.H2SH2+S(s)(正反应是吸热反应)

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(9分)在一定条件下,下列反应达到化学平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色               
(2)如果加入一定量的H2,平衡                  移动
(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡             移动
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在一定容积的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y,在一定条件下达到平衡,改变条件,其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是
A.甲图表示温度对X转化率的影响,且Ⅰ温度较低
B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅳ压强较高
C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响,且Ⅰ压强较高
D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响,且Ⅰ>Ⅱ,Ⅲ<Ⅳ

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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
C.a、b、c、d四点中vv均相等
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温

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