对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是 A．降

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对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是

A．降温

B．减压

C．加催化剂

D．增加O₂

答案

解析

略

举一反三

可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

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下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO₂

N₂O₄（正反应是放热反应）

B．C（s）+CO₂

2CO （正反应是吸热反应）

C．N₂+3H₂

2NH₃（正反应是放热反应）

D．H₂S

H₂+S（s）（正反应是吸热反应）

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(9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果加入一定量的H₂，平衡                  移动
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡             移动

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在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol

X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A．前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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