下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应是放热反应）B．C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应）C

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下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO₂

N₂O₄（正反应是放热反应）

B．C（s）+CO₂

2CO （正反应是吸热反应）

C．N₂+3H₂

2NH₃（正反应是放热反应）

D．H₂S

H₂+S（s）（正反应是吸热反应）

答案

解析

略

举一反三

(9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果加入一定量的H₂，平衡                  移动
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡             移动

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在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol

X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A．前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C．a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反

应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H₂)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH₃OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小
(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

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下列说法中正确的是

A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

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