（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：(1) 当合成氨反应达到

题型：不详难度：来源：

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __       , t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

答案

N₂(g)     +     3H₂(g)     2NH₃(g)
起始物质的量浓度(mol.L^-1)      2a              4a              0       
物质的浓度变化(mol.L^-1)        a                3a            2a               
平衡物质的量浓度(mol.L^-1)     a                 a            2a     （3分）
（2分）

解析

略