在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温

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在可逆反应2A(g) + B(g)

2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）

A．高温、高压	B．高温、低压
C．低温、低压	D．适当温度、高压

答案

解析

略

举一反三

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、

H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

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一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡2NO₂

N₂O₄（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是

A．颜色不变

B．颜色变浅

C．颜色加深

D．无法判断

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对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是

A．降温

B．减压

C．加催化剂

D．增加O₂

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可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

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下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO₂

N₂O₄（正反应是放热反应）

B．C（s）+CO₂

2CO （正反应是吸热反应）

C．N₂+3H₂

2NH₃（正反应是放热反应）

D．H₂S

H₂+S（s）（正反应是吸热反应）

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在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温