X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的

X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的

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X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
A.Y是第三周期ⅦA族元素B.Z一定是金属元素
C.非金属性:W﹥XD.Y与W的最高正价之和为8

答案
C
解析
X与W的核电荷数之比为3∶8,所以X可能是3号元素,W是8号元素。或X为6号元素,W为16号元素。因为W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,所以W为16号元素S,X为6号元素C,X和Z同主族,所以Z为Si。因为Y、Z(硅)、W(硫)同周期,且Y的原子半径是所处周期中最大的,所以Y为钠,为第三周期IA族,A错。Z为Si,非金属元素,B错。Y(钠)与W(硫)的最高正价之和为7,D错。硫酸酸性强于碳酸,所以非金属性:W(硫)﹥X(碳),C对。
举一反三
下列各组性质的比较中,不正确的是                           
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:K>NaD.原子半径:Cl>S

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a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是   
A.a与c均存在同素异形体
B.原子半径由大到小的顺序为:c > a > b
C.b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
D.c的单质可用于制造太阳能电池

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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(   )
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

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元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )
A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(    )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应

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