若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(   )A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(   )A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(   )
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

答案
B
解析
阴阳离子核外电子层结构相同,则在元素周期表中的位置:
均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n="b+2" 得:a=b+n+2.
举一反三
元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )
A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(    )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应

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下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.还原性:K>Na>Lix_k

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A和B均为短周期元素,它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(    )
A.原子序数A > BB.核外电子数为A > BC.原子半径A > BD.离子半径 A> B2+

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(6分)写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar               (2)CO2              (3) NaCl           
(4 )KOH             (5) N2               (6)NH4+             
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