（6分）写出下列物质或微粒的电子式 (1) Ar (2)CO2 (3) NaCl (4

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（6分）写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar (2)CO₂ (3) NaCl
(4 )KOH (5) N₂ (6)NH₄⁺

答案

解析

举一反三

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。
（2）X₂Z的电子式是　　　　　　　　　　。
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　。

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下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．F O N

B．Na Mg Al

C．I Br Cl

D．H Li Na

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺	B．热稳定性：HF>HCl>HBr
C．还原性：Li > Na > K	D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻—硝基苯酚		0.2	45	100
B	对—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（）

A B　

C　 D

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