下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HF>HCl>HBrC．还原性：Li > Na &g

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺	B．热稳定性：HF>HCl>HBr
C．还原性：Li > Na > K	D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

答案

解析

根据元素周期律,同主族元素从上往下金属性依次增强,而金属性递变趋势与还原性递变趋势相似,所以还原性强弱应该是C错误,正确的应该为:Li〈Na〈K.

举一反三

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻—硝基苯酚		0.2	45	100
B	对—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（）

A B　

C　 D

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多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s	B．2p_x＜2p_y＜2p_z
C．3s＜3p＜3d	D．2p_x＝2p_y＝2p_z

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某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )

A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子

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（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式，此元素的原子中被电子占据的轨道有个，有个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A 、B 、C 、D 、E

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