下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+B.热稳定性:HF>HCl>HBrC.还原性:Li > Na &g

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+B.热稳定性:HF>HCl>HBrC.还原性:Li > Na &g

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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+B.热稳定性:HF>HCl>HBr
C.还原性:Li > Na > KD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

答案
C
解析
根据元素周期律,同主族元素从上往下金属性依次增强,而金属性递变趋势与还原性递变趋势相似,所以还原性强弱应该是C错误,正确的应该为:Li〈Na〈K.
举一反三
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号),其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
物质
结构简式
水中溶解度/g
(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
A
邻—硝基苯酚

0.2
45
100
B
对—硝基苯酚

1.7
114
295
(3)电负性的大小:C___________O,键能的大小:HBr___________HI。(填“>”、“=”或“<”)
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下列轨道表示式表示的原子基态(能量最低状态)核外电子排布正确的(      )
A                                 B 
 
C                                D
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多电子原子中,原子轨道能量高低排列错误的是(  )5.
A.2s<3s<4sB.2px<2py<2pz
C.3s<3p<3dD.2px=2py=2pz

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某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子,因此其(   )
A.第三电子层上有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.第二电子层没有未成对电子

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(16分)(Ⅰ)某元素的原子序数为33,写出该元素原子的核外电子排布式              ,此元素的原子中被电子占据的轨道有     个,有         个能级(能量不同的轨道);
(Ⅱ)有五种元素A、B、C、D、E,A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子,C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道,D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子,E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号:A             、B          、C          、D          、E          
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