元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n
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元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A.12-3n | B.3n-12 | C.3n-10 | D.6-3n |
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答案
B |
解析
此题应该先由化合价关系解出R的化合价,根据化合物化合价为0,设R最高价为X,则有n+X=(2n-2)×2,解出X=3n-4。在气态氢化物中R显负价,该负价的绝对值与最高正价之和为8,所以,气态氢化物中R元素的化合价=-[8-(3n-4)]=3n-12。答案应该选B。 |
举一反三
短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是( )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定 | B.Y的氢化物为HY | C.X能生成HXO | D.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应 |
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下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.还原性:K>Na>Lix_k |
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A和B均为短周期元素,它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( )A.原子序数A > B | B.核外电子数为A > B | C.原子半径A > B | D.离子半径 A—> B2+ |
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(6分)写出下列物质或微粒的电子式 (1) Ar (2)CO2 (3) NaCl (4 )KOH (5) N2 (6)NH4+ |
(13分)、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。请回答: (1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)X2Z的电子式是 。 (3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。 (4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。 (5)在 25℃、101 kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e-放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是 。 |
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