(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。(2)实验过程中,装
题型:不详难度:来源:
(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。 (2)实验过程中,装置B中产生的现象是________________________,这个现象说明SO2具有的性质是________________。 (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示) __________________________________。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________________________。 (5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响 ________(填“是”或“否” ),请说明你的理由_____________________________ (6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为
若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。 |
答案
(1)蒸馏烧瓶(1分) (2) 溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性(每空1分,计2分) (3) 2S2-+O2+2 H2O ===2 S↓+4 OH-(2分) (4)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(2分) (5)是(1分)浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体(2分) (6) Cu 、O(2分)(只写一个不得分) 10NA或6.02×1024(2分) |
解析
(1)根据仪器的构造可判断,该仪器是蒸馏烧瓶。 (2)A中产生SO2,由于SO2具有还原性,而酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,所以B中溶液颜色由紫色逐渐退去。 (3)硫化钠中硫元素的化合价是最低价-2价,具有还原性,极易被氧化,生成单质硫,方程式为2S2-+O2+2 H2O ===2 S↓+4 OH-。 (4)SO2的漂白性原理是和有色物质结合,生成不稳定的无色物质。在加热的条件下,又能恢复原来的颜色,据此可以检验。即品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。 (5)由于浓硝酸具有强氧化性,浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体,因此对实验造成影响。 (6)CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,则Cu的化合价是+2价,S的化合价是-2价。在生成物中Cu的化合价是0价,得到电子,被还原。同时氧气也是氧化剂,氧元素被还原;当生成0.8 mol铜时,被还原的铜是0.8mol,氧气是2.1mol,所以转移电子是0.8mol×2+2.1mol×4=10mol,即转移电子的个数是10NA或6.02×1024。 |
举一反三
(10分) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
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(8分).1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图:呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:
(1)题中非极性共价键是________键,特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是____________________。 (3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是( )(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有______对孤对电子。 (5)O3具有强氧化性,它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能,试配平: ________PbS+________O3===________PbSO4+_______O2,生成1 mol O2,转移电子的物质的量为________mol。 |
(18分)某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜,进行如下实验。 该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导,该小组设计了如图所示的装置并进行实验。
请回答: (1)请写出长导管B的作用 (只写一点就可); (2)写出检查该装置气密性的方法 。 (3)D、E试管中CCl4的作用 。 (4)写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目 (5)对试管A进行加热,发现E试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊,为探究D试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据:
物质
| 溶解度(g/100水)
| 物质
| 溶解度(g/100水)
| Ca(OH)2
| 0.173
| Ba(OH)2
| 3.89
| CaCO3
| 0.0013
| BaSO3
| 0.016
| Ca(HCO3)2
| 16.60
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| 请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因: 。 (6)为验证D试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮助完成下列实验报告:
实验方案
| 现象
| 方案1:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用①检验产生的气体。
| ②
| 方案2:取少量溶液于试管中,加入③ 溶液并观察现象。
| ④
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已知:FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是A.有BaSO4生成 | B.有BaSO3生成 | C.同时有BaSO4和BaSO3生成 | D.有SO3逸出 |
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(15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验: ;。已知:
(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列A~E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程) 。 (3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是 。 (4)开始实验时,先从乙处均匀通入,为使有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。 (5)实验中“当表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是 ;若用大火加热有处的反应管时,的转化率会 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (6)实验时若用25.2g的,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验中的转化率为 %(保留小数点后一位)。 |
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