已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡
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已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中,下列判断正确的是( ) A.得到的沉淀是BaSO4 | B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3 | C.一定无BaSO3生成 | D.无沉淀生成 |
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答案
B |
解析
根据所得气体的物质的量可知,如图溶于水后生成硫酸铵、亚硫酸铵和氨水,即溶液是显碱性的,所以生成的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物,答案选B。 |
举一反三
关于SO2的叙述,正确的是( )A.可使石蕊试液褪色 | B.与水作用生成H2SO4 | C.不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应 | D.能使品红褪色,加热后又出现红色 |
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下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是( )A.SO2+H2O=H2SO3 | B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O | C.2SO2+O2=2SO3 | D.SO2+CaO=CaCO3 |
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下列酸在与金属反应时,其中S或N元素的化合价不会发生改变的是( ) |
对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性 | B.浓H2SO4和Cu加热反应,表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 | C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 | D.蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白,说明浓H2SO4具有吸水性 |
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向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.45 mol |
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