(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列

题型:不详难度:来源:
(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气(       )
(2)浓硫酸使木条变黑 (        )
(3)热的浓硫酸与铜片反应(        )
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有         (选填序号)。
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(   )
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配制前,容量瓶中有水珠D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

答案
Ⅰ. (每空1分) (1)B ; (2)C ;(3)A D
Ⅱ.(每空1分) (1)  ②④⑥ ; (2)5.4(3分) (3)B
解析
Ⅰ.(1)浓硫酸可以干燥氢气,体现了浓硫酸的吸水性,选B。
(2)浓硫酸使木条变黑,体现了浓硫酸的脱水性,选C。
(3)热的浓硫酸与铜片反应,体现了浓硫酸的酸性和氧化性,选A D
Ⅱ.(1)配制稀硫酸时,因为溶质是液体,不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平,选②④⑥
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4ml。
根据稀释前后溶质的物质的量不变计算。设需要浓硫酸的体积为Vml,1.84V×98%=0.1×1×98  解得V=5.4ml
(3)A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线,浓硫酸取得少,使所配浓度偏低
B.定容时,俯视容量瓶刻度线,水放得少,使所配浓度偏高
C.配制前,容量瓶中有水珠,对所配溶液无影响
D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水,相当于水放多了,使所配浓度偏低。
故选B。
举一反三
关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A.都能与氢氧化钠溶液反应
B.都能使石蕊试液变红
C.都能引起光化学烟雾的大气污染物
D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们

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(16分)硫及其化合物有如下转化关系

(1)发生氧化还原反应的是                    (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式                                                     
说明浓硫酸具有           ,制取CuSO4          方法最好(填序号),
(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸,反应方程式为                                                      
验证二氧化硫的方法是                                                     
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是                                          
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有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是( )
A.浓硫酸与铝的反应B.稀硫酸与纯碱的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.浓硫酸与木炭的反应

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下列叙述不正确的是
A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸
C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性
D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性

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(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性:KMn04溶液
②为分析气体成分,乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中,发生的反应式 为:Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥 固体2.33 g
[提出猜想]   
分析上述实验中SO2的体积分数的结果,同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测:
猜想一:Y气体中可能含有H2
猜想二:                    
猜想三:                    
[设计实验,验证猜想]
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→                  →F                  →F
(2)装置B中试剂作用是                       
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立,预计实验现象应该是                         
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