硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是
题型:不详难度:来源:
硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。 (1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L(密度1.8g/cm3)以下时,则失去干燥能力。 ①16 mol/L的硫酸的质量分数为 (保留两位小数,下同)。 ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水 g。 (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g,与足量稀硫酸反应,收集到气体2.688 L(换算到标准状况),质量为3.440 g。则固体M的成分为 (写化学式),其中铁元素与硫元素的质量比为 。 (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为0.20)。 ①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。 ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为 %。 (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果如下: 铵盐质量为10.000 g和20.000 g时,浓硫酸增加的质量相同; 铵盐质量为30.000 g时,浓硫酸质量增重0.680 g; 铵盐质量为40.000 g时,浓硫酸的质量不变。 ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。 ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 |
答案
(1)(4分)① 0.87;②11.63;(每小题2分) (2)(3分)FeS、Fe(1分),21:10;(2 分) (3)(4分)① 0.11;② 92.5%;(每小题2分) (4)(5分) ①设:NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, (NH4)2SO4为ymol。 则有:
解得:a=0.232 x=0.064 y=0.02 (3分) ② (2分) |
解析
(1)(4分)① ②由溶质质量守恒 50ml×1.84g/ml×0.98=16mol/l×(50ml×1.84g/ml+mg)/1.8g/ml×98g·mol-1 m=11.63g (2)(3分)FeS、Fe(1分),21:10;(2 分) Fe+SFeS FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, n(气)= 2.688 L/22.4l·mol-1=0.12mol n(H2S)+n(H2)=0.12mol n(H2S)×34g·mol-1+n(H2)×2 g·mol-1= 3.440 g n(H2S)=n(FeS)=0.1mol,n(H2)=0.02mol, m(Fe):m(S)=(9.920g-0.1mol×32g·mol-1):( 0.1mol×32g·mol-1)=21:10 (3)(4分)① 0.11;② 92.5%;(每小题2分) ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2, 通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 8÷(11×4+11×40%×5+8)×100%=8÷74×100 %=11% ② 2 SO2 + O2 2SO3 △V 2 1 1 0.1m3/s 0.05m3/s 1.00m3/s―0.95m3/s SO2的总体积:1.00m3/s×8÷74×100 %="0.108" m3/s, SO2的转化率为0.1m3/s÷0.108 m3/s×100%=92.5% (4)(5分) ①设:NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, (NH4)2SO4为ymol。 则有:
解得:a=0.232 x=0.064 y=0.02 (3分) ② (2分) |
举一反三
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A.硫酸比硝酸稳定 | B.硫酸的沸点比硝酸高 | C.H2SO4的酸性比硝酸强 | D.浓硫酸的氧化性比硝酸强 |
|
当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是A.CaO | B.Na2CO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCO3 |
|
下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 | B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 | C.SO2与水反应生成H2SO4 | D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧 |
|
“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 |
(8分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答: (1)生成的黑色物质是 (填化学式)。 (2)刺激性气味的气体主要成分是 (填化学式),产生该气体的化学方程式为 。 (3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有 (填序号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 |
最新试题
热门考点