下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B．同温同压下，两份相同

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下列说法不正确的是（）

A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO₂则有沉淀生成。

D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

答案

解析

答案：B
A．正确，活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同：分别是：吸附、SO₂与有机有色物质化合、Na₂O₂具有强氧化性。
B．不正确，同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，Fe＋4H^＋＋NO₃^―=Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑,Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑，产生气体的体积相等，
C．正确，将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，是因为它们不反应，继续通入NO₂，SO₂被氧化成SO₄^2―, 则有沉淀生成。
D．正确，除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋

举一反三

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO₂有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO₂水溶液中SO^2-₃的浓度增大

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是
                                                                  。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式

为

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“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥提高粮食产量

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（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为              。
（4）在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
（4）制备Cl₂需用8mol·L^-1的盐酸100mL，现用12mol·L^-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的盐酸的体积为             mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

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下列说法不正确的是 （ ）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B．同温同压下，两份相同