已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1

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已知S、SO₂、SO₃三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为

A．10︰5︰4

B．5︰4︰2

C．2︰4︰5

D．1︰1︰1

答案

解析

略

举一反三

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？

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在标准状况下,将a molH₂S 和 b mol O₂混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H₂0 S S0₂），则下列说法正确的是   （     ）
A.产生的S0₂为（b -0.5a）mol        B.反应后生成的水的质量为18a克
C．3a﹥2b﹥ a                      D反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克

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下列关于相同质量的SO₂和SO₃的说法正确的是（）

A．硫元素的质量之比为1：1	B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16	D．质量之比为5：4

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应_____________。
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应。
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应。

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Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5克。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

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