工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
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工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应): 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ① FeS2+2HCl→ FeCl2+H2S↑+S↓ ② 2H2S+SO2→ 3S+2H2O ③ 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3 ⑤ 通过分析上述反应,进行计算: (1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________(计算结果保留3位小数)。 (2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。 (3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g(写出计算过程,计算结果保留1位小数)? (4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少(写出计算过程,计算结果保留3位小数)? |
答案
(10分) (1)0.216(2分)。(2)158 g(2分)。(3)149.7 g(3分)。(4)1.475(3分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法中,不正确的是( )A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂 | B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性 | C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 | D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性 |
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将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中,则该溶液具有( )A.中性、漂白性 | B.酸性、漂白性 | C.只有酸性 | D.只有漂白性 |
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下列有关SO2的说法错误的是 ( ) A.SO2溶于水生成亚硫酸 | B.SO2是一种无色无味的气体 | C.SO2有杀菌作用,可用作食物和干果的防腐剂 | D.SO2能使溴水褪色,是因为SO2具有还原性 |
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将过量的SO2分别通入下列溶液:①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液,根据要求填空。 (1)无明显现象的是 ; (2)溶液颜色褪去的是 ; (3)SO2作氧化剂的是 ; (4)SO2作还原剂的是 ; (5)先生成沉淀然后沉淀溶解的是 ; (6)有沉淀生成且沉淀不溶解的是 。 |
将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入品红溶液中,可观察到的现象是( )A.品红溶液褪色 | B.品红溶液不褪色 | C.溶液褪色速度比单一气体更快 | D.产生浅黄色沉淀 |
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