在标准状况下,SO2和O2混合气体500 mL,通过灼热V2O5层后,体积变为450 mL(恢复到原状况),将此450 mL气体通过足量NaOH溶液后,溶液增重
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在标准状况下,SO2和O2混合气体500 mL,通过灼热V2O5层后,体积变为450 mL(恢复到原状况),将此450 mL气体通过足量NaOH溶液后,溶液增重0.985 g,求原混合气体中SO2的质量。 |
答案
0.961 g |
解析
(1)根据反应2SO2+O22SO3,在标准状况下SO3为固态,利用差量法,可假设参加反应的SO2为x mL,则有如下关系: 2SO2+O22SO3 减少体积(ΔV) 2 3 x (500-450) 即,x= mL,参加反应的SO2的物质的量为n(SO2)=×10-3 mol;据此生成SO3的物质的量为n(SO3)=×10-3 mol。 (2)NaOH溶液吸收的气体物质为未参加反应的SO2和生成的SO3,因此未参加反应的SO2的质量为(0.985-×10-3×80) g。 (3)原SO2的质量为参加反应的SO2与剩余SO2的质量之和,即m(SO2)= ×10-3×64+0.985-×10-3×80="0.961" g。 |
举一反三
在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体,未见沉淀生成,若先加入另一种物质,再通入二氧化硫,则可以看到沉淀生成。此物质不可能是( ) A 新制氯水 B 氨水 C 稀盐酸 D 双氧水 |
按下述实验方法制备气体,合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2 | B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl | C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2 | D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2 |
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有规律称:强酸溶液每稀释 10倍 pH增加 1,强碱溶液每稀释 10倍 pH减小 1,但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3的 H2SO4(aq)稀释 105倍,其 pH约为 |
下列物质中,既可利用化合反应,又可利用溶液中的复分解反应制取的是A.Al2S3 | B.Fe2S3 | C.FeCl3 | D.CuS |
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