如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试完成下列问题:(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。(2)①中的实验现象为_____
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如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试完成下列问题: (1)⑥中反应的化学方程式为_____________。 (2)①中的实验现象为_____________,此实验证明SO2是_____________气体。 (3)②中的品红溶液_____________,证明SO2有_____________性。 (4)③中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。 (5)④中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。 (6)⑤的作用是_____________,反应的化学方程式是__________________________。 |
答案
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O (2)石蕊试液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液变浑浊 氧化 (5)碘水褪色 还原 (6)吸收SO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O |
解析
SO2是一种既有还原性,又有氧化性,还有漂白性的酸性气体。 |
举一反三
将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生,则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是( ) |
用如图所示装置进行实验。完成有关问题:
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。 (2)C的作用是________________。 (3)广口瓶D内盛的试剂是________,此装置的3个主要作用是________________。 (4)从试管E导出的气体成分是________________。 (5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。 (6)该实验还缺少一个________装置。 |
(1)按要求写出下列各类具体反应的例子: ①两种弱酸相互反应生成两种强酸: 。 ②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐: 。 ③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱: 。 ④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。 。 (2)广西盛产重晶石矿,其主要成分是 ;以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS: BaSO4+4C BaS+4CO↑ ①上述反应中, 元素被氧化, 是氧化剂。 ②BaS与盐酸反应可制得BaCl2,在此过程中会产生污染环境的物质,消除污染的方法是 ,有关的化学反应方程式是 。 |
用如右图所示气体发生装置可以制取SO2(两种方法)和氯化氢(两种方法)气体,分别写出有关化学反应的化学方程式。 (1)制SO2(氧化还原反应) ;制SO2(复分解反应) 。 (2)制HCl的化学方法: ;制HCl的物理方法:烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 。 (3)如果撤去酒精灯,此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2,如果用于制O2,烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 ,所发生反应的化学方程式为 。 |
SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg,用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是 。 |
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