将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是( )A．

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将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na₂S与Na₂SO₃的物质的量之比是( )

A．3∶2	B．1∶2
C．2∶1	D．1∶1

答案

解析

Na₂S与Na₂SO₃在酸性条件下首先发生氧化还原反应：
2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄

3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O
因无酸性气体产生，由方程式可知Na₂S与Na₂SO₃的物质的量之比为2∶1。

举一反三

用如图所示装置进行实验。完成有关问题：

(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
(2)C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
(4)从试管E导出的气体成分是________________。
(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
(6)该实验还缺少一个________装置。

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（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸：                            。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐：                            。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱：                            。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。                            。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是            ；以BaSO₄为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO₄+4C

BaS+4CO↑
①上述反应中，元素被氧化，是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl₂，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是，有关的化学反应方程式是。

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用如右图所示气体发生装置可以制取SO₂（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO₂（氧化还原反应）            ;制SO₂（复分解反应）            。
（2）制HCl的化学方法：            ；制HCl的物理方法：烧瓶中盛            ，分液漏斗中盛            。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，烧瓶中盛            ，分液漏斗中盛            ，所发生反应的化学方程式为            。

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SO₃溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是。

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有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。

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