有不溶于水的混合物A45g,它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中,生成无色、有刺激性气味的气体;将该气体通入C溶液,产生白色沉
题型:不详难度:来源:
有不溶于水的混合物A45g,它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中,生成无色、有刺激性气味的气体;将该气体通入C溶液,产生白色沉淀,此沉淀是组成A的一种盐;在A和B充分反应后,将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量,其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。 |
答案
BaSO3、BaSO4,二者物质的量之比是1∶1。 |
解析
本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看,首先判断出“无色、有刺激性气味气体”为SO2,这是解题的突破口。 混合物A中的两种物质均不溶于水,当将其加入B中时,产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定,B为强酸溶液,而气体是SO2。SO2通入C中,可以产生白色沉淀,C一定是碱溶液。又因为A和B反应后,残渣经过滤、洗净、烘干、称量,增重1.6g,所以B必为H2SO4,而A中则一定存在不溶于水和H2SO4的BaSO4,C一定是Ba(OH)2溶液。设混合物中BaSO4和BaSO3的物质的量分别为x和y。 BaSO3 ~ BaSO4 Δm 1mol 16g xmol 1.6g x=0.1mol。 0.1mol×217g·mol-1+y×233g·mol-1=45g,y=0.1mol。 即==1∶1。 |
举一反三
在硫酸的制备中,最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为20%)。 (1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O,则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是:a= ,b= 。 (2)用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k)分别是: m1(H2O)= n1(SO3),m2(H2O)= n2(SO3)。 (3)若工厂同时生产上述两种硫酸,则上述两种硫酸的质量比x(W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量)与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。 |
向某盐溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生,该溶液中可能有( ) |
下列气体中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是( ) |
下列反应中,硫酸不作氧化剂的是( )A.2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O | B.Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2 | C.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ | D.2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O |
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在工业生产中,H2SO4的下列用途不正确的是( )A.制取漂白粉 | B.制取肥田粉 | C.制取氢氟酸 | D.制造农药和炸药 |
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