在硫酸的制备中,最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为20%)。(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2
题型:不详难度:来源:
在硫酸的制备中,最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为20%)。 (1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O,则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是:a= ,b= 。 (2)用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k)分别是: m1(H2O)= n1(SO3),m2(H2O)= n2(SO3)。 (3)若工厂同时生产上述两种硫酸,则上述两种硫酸的质量比x(W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量)与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。 |
答案
(1) (2)20g·mol-1 13.8g·mol-1 (3)y=0.938x |
解析
(1)“98%的硫酸”指100g硫酸溶液中有98gH2SO4、2gH2O。若用SO3·aH2O表示,则题意为1molSO3、amolH2O,因此,a=。 而对20%的发烟硫酸,100g中应有H2SO4 80g、SO3 20g。 (2)利用(1)中的结果可方便地求解k的值。 (3)分别求出两种浓度时,n(SO3)与W的关系,其比值中非的部分即为所求。 解:(1)对98%的硫酸,有: a== 而对20%的发烟硫酸,则有: b== (2)由a=可得: n1(H2O)=a·n1(SO3) 18g·mol-1×n1(H2O)=18g·mol-1×a×n1(SO3)=m1(H2O) 所以k=18g·mol-1×a=20g·mol-1 由b·n2(SO3)=n2(H2O) 18g·mol-1×n2(H2O)=18g·mol-1×b×n2(SO3) m2(H2O)=18g·mol-1×b×n2(SO3)=18g·mol-1××n2(SO3) 所以k==13.8g·mol-1。 (3)设98%的硫酸所需SO3的用量为n1(SO3),20%的发烟硫酸所需SO3的用量为n2(SO3),则 n1(SO3)=W1×= n2(SO3)=W2×+W2×= 两式相除得: y=n1(SO3)∶n2(SO3)=0.938×=0.938x。 |
举一反三
向某盐溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生,该溶液中可能有( ) |
下列气体中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是( ) |
下列反应中,硫酸不作氧化剂的是( )A.2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O | B.Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2 | C.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ | D.2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O |
|
在工业生产中,H2SO4的下列用途不正确的是( )A.制取漂白粉 | B.制取肥田粉 | C.制取氢氟酸 | D.制造农药和炸药 |
|
用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是( )A.AgNO3溶液 | B.CuSO4溶液 | C.稀H2SO4 | D.BaCl2溶液 |
|
最新试题
热门考点