已知在高温下可以发生反应:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为( )A.1:1B.1:4C
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已知在高温下可以发生反应:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为( ) |
答案
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,Fe的化合价由+2价→+3价,S的化合价由-1价→+4价,O的化合价由0价→-2价,则氧化产物为Fe2O3和SO2,还原产物也为Fe2O3和SO2,则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1:1, 故选:A. |
举一反三
在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O+8H2O16H++10RO+2MnO,这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O中x的值是( ) |
氧化还原是一类重要的反应. (1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 反应①中还原剂是______,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______. (2)在反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是______. (3)已知反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______. ②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是______. A.KNO3B.K2SO4C.Cu(NO3)2 ③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是______. |
利用4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2来制取SO2,如果用含杂质10%的黄铁矿1t. (1)可生产多少吨SO2? (2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少? |
ag铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应,生成4.8g硫.下列判断一定错误的是 ( )A.a+b=6.6 | B.0.3>a/32+b/17≥0.15 | C.a=3.2,b>3.4 | D.a>3.2,b=3.4 |
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实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少? |
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