利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物

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利用4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂来制取SO₂，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO₂？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

答案

（1）黄铁矿中含有m（FeS₂）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
4×120g8×64g
0.9t m
m=

0.9t×8×64g

4×120g

=0.96t，
答：可生产0.96tSO₂；
（2）反应中被还原的气体为O₂，气体氧化产物为SO₂，由方程式可知m（O₂）：m（SO₂）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．

举一反三

ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是
（　　）

A．a+b=6.6	B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a=3.2，b＞3.4	D．a＞3.2，b=3.4

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实验室用KMnO₄溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：15.8gKMnO₄参与反应时，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？

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Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______．

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用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

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已知20mLR₂O₇^2-离子浓度为0.05mol•L^-1的某溶液恰好能将20mLFe²⁺离子浓度为0.3mol•L^-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价

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