利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2,如果用含杂质10%的黄铁矿1t.(1)可生产多少吨SO2?(2)被还原的气体物质与气体氧化产物

利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2,如果用含杂质10%的黄铁矿1t.(1)可生产多少吨SO2?(2)被还原的气体物质与气体氧化产物

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利用4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2来制取SO2,如果用含杂质10%的黄铁矿1t.
(1)可生产多少吨SO2
(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?
答案
(1)黄铁矿中含有m(FeS2)=1t×(1-10%)=0.9t,
4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2
4×120g8×64g
0.9t m
m=
0.9t×8×64g
4×120g
=0.96t,
答:可生产0.96tSO2
(2)反应中被还原的气体为O2,气体氧化产物为SO2,由方程式可知m(O2):m(SO2)=11×32:8×64=0.6875,
答:被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875.
举一反三
ag铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应,生成4.8g硫.下列判断一定错误的是
(  )
A.a+b=6.6B.0.3>a/32+b/17≥0.15
C.a=3.2,b>3.4D.a>3.2,b=3.4
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实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少?
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Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______.
(3)8.7gMnO2能使______molHCl被氧化.
Ⅱ.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.
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用下列方法制取氧气:
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是(  )
A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:1
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已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol•L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol•L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为(  )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
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