某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为__

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为__

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某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_______________________________________________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
答案
(1)分液漏斗 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰
(2)BC
(3)还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平
(6)
解析
(1)仪器a为分液漏斗;氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH3·H2O分解,所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。
(2)氯气和二氧化氮是有色气体,故排除AD,该装置适用于固液体混合不加热制取气体,可以制取氧气: 2H2O22H2O+O2↑,也制取二氧化碳:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
(3)该反应中氧化铜被还原生成单质铜,所以氨气有还原性,氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气,化学方程式为:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
(4)E装置中吸收未反应的氨气,阻止F装置中水蒸气进入D装置。
(5)读取量气管中气体的体积时,慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平
(6)干燥管吸收的物质是水,量气管收集的气体是氮气,水的物质的量为m g/18 g·mol-1含有的氢原子为m/9 mol,氮气的物质的量为n L/22.4 L·mol-1,氮原子的物质的量为n/11.2 mol,则氨分子中氮、氢的原子个数比为
举一反三
已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度,并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去),填写下列空白。

(1)写出AgNO3受热分解的化学方程式:_______________________________________________________________。
(2)测定AgNO3的纯度,可选用由A、B、C、D组成的装置,但其中不合理的是____________,该错误引起的后果是____________________________________________。
(3)B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响,理由是____________________________________________________________________________。
(4)如果改进装置后,称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热,待反应完全后,产生的气体通过B、C装置后,测得量筒中水的体积,并折算成标准状况下气体的体积为112 mL,则试样的纯度为________。
(5)如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜,则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”),其理由是__________________________________________________________。
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、氯水。
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
____
存在Fe3
 
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是____________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是__________________________________________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
 
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是____(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有____。
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氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式                          
(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化合物,写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式               
(3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      
(4)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

(5)工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其化学反应方程式为        
(6)合成尿素时,当氨碳比=4,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示.
 ①A点的逆反应速率v(CO2)  B点的正反应速率为v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
 ②NH3的平衡转化率为      
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下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(  )
A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-
B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

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从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低浓度 Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是(  )
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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