为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中F
题型:不详难度:来源:
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、氯水。 (1)请完成下表:
操作
| 现象
| 结论
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
| ____
| 存在Fe3+
| Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是____________________________________________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是__________________________________________________________。 (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
| 操作
| 现象
| a
| 加入足量氨水,振荡
| 黑色固体不溶解
| b
| 加入足量稀硝酸,振荡
| 黑色固体溶解,并有气体产生
| 【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。 |
答案
(1)溶液呈红色 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2 (4)b Ag、NO2、O2 |
解析
本题考查化学实验,意在考查考生的化学实验基本操作能力和实验方案设计能力。(1)Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液。(2)B装置起安全瓶作用,可防止装置C中的溶液进入加热的试管中。(3)氧气可使带火星的木条复燃,据此可进行实验设计。(4)结合题干信息,氨水能溶解Ag2O,因此a实验可确定产物只含Ag,而b实验只能确定含有Ag,不能判断是否含有Ag2O。 |
举一反三
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。 (1)写出实验室制NH3的化学反应方程式 (2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化合物,写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。 (3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,可采取的措施有 ,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于 , (4)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ
若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ
(5)工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其化学反应方程式为 (6)合成尿素时,当氨碳比=4,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示. ①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”) ②NH3的平衡转化率为 。 |
下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br- | B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br- | C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br- | D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br- |
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从淡化海水中提取溴的流程如下: 淡化海水低浓度 Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴 下列有关说法不正确的是( ) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2 C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 |
化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式: 。 (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是 。 (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是 。A.颜色 | B.质量 | C.气体的平均相对分子质量 | D.密度 | E.压强 (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。 |
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有 性,写出相应的化学方程式: 。 (4)E装置中浓硫酸的作用是 。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: 。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。 |
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