用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O

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用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

答案

加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄

加热

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．

举一反三

已知20mLR₂O₇^2-离子浓度为0.05mol•L^-1的某溶液恰好能将20mLFe²⁺离子浓度为0.3mol•L^-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价

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向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．d曲线代表溶液中Br^-变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3

D．当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗______molAl．

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M₂O₇^x-离子和S^2-在酸性溶液中发生反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-离子中M的化合价是（　　）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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在反应MnO₂+4HCl（浓

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．

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