在反应MnO2+4HCl(浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量;(2)反
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在反应MnO2+4HCl(浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量;(2)反
题型:不详
难度:
来源:
在反应MnO
2
+4HCl(浓
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl
2
,试求:
(1)反应消耗的氧化剂的质量;
(2)反应消耗的HCl的物质的量.
答案
(1)该反应中,锰元素化合价由+4价变为+2价,氯元素化合价由-1价变为0价,所以二氧化锰是氧化剂,根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=
3.55g
71g/mol
×87g/mol
=4.35g,
答:反应消耗的氧化剂的质量是4.35g;
(2)根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=
3.55g
71g/mol
×4
=0.2mol,
答:反应消耗的HCl的物质的量0.2mol.
举一反三
在某氧化剂中起氧化作用的是X
2
O
7
2-
,在溶液中2个该离子恰好能使6个SO
3
2-
完全氧化成SO
4
2-
,则X
2
O
7
2-
被还原后X的化合价为( )
A.+3
B.-3
C.+2
D.+4
题型:不详
难度:
|
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ClO
2
遇浓盐酸会生成Cl
2
,反应方程式为2ClO
2
+8HCl=5Cl
2
+4H
2
O,该反应中若转移电子的数目为9.632×10
23
,则产生的Cl
2
在标况下的体积为( )
A.11.2L
B.33.6L
C.22.4L
D.44.8L
题型:不详
难度:
|
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反应5NH
4
NO
3
=4N
2
+2HNO
3
+9H
2
O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______;电子转移的总数是______.
题型:不详
难度:
|
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在加热条件下,用MnO
2
与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况下).
(1)理论上需要消耗MnO
2
多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
题型:不详
难度:
|
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对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H
2
O+Cl
2
↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:1
题型:不详
难度:
|
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