在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况下).(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
题型:不详难度:来源:
在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况下). (1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? |
答案
(1)设需要消耗二氧化锰的质量是x, MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 87g22.4L x1.12L x==4.35g, 答:需要消耗二氧化锰的质量是4.35g; (2)参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl(浓)→Cl2,生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应,则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应, 答:被氧化的HCl的物质的量是0.1mol. |
举一反三
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是( ) |
在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中,电子转移的总数为______,还原剂为______,还原产物为______,当反应中有80gS析出时,有______molMnO4-被______,同时有______gH2S被______. |
将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. (1)有多少摩尔硝酸被还原? (2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升? |
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O (1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移? |
用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是( ) |
最新试题
热门考点