用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O (1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移? |
答案
(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0, 由电子守恒及质量守恒定律可知,该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, n(KMnO4)==0.2mol,则 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol16mol5mol 10mol 0.2mol n(HCl) n(Cl2)n(HCl)被氧化 则n(HCl)=0.8mol, m(HCl)=1.6mol×36.5g/mol=58.4g, n(HCl)被氧化=1mol, m(HCl)被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g, 答:31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应,有36.5gHCl被氧化; (2)n(Cl2)=0.5mol, m(Cl2)=0.5mol×71g/mol=35.5g, V===11.2L, 转移电子为0.5mol×2×(1-0)=1mol, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L,转移电子为1.0mol. |
举一反三
用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是( ) |
在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中 (1)______元素被氧化,______是氧化剂. (2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g. |
在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是( ) |
Na2O2常作为供氧剂,发生的主要反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潜水活动若需氧气2.5mol,则至少需要携带多少克过氧化钠?该反应中转移电子的物质的量是多少? |
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是( )A.0.15mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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