(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,铜元素的化合价由0价→+2价,失电子被氧化,硫元素的化合价由+6价→+4价,所以硫酸得电子作氧化剂,故答案为:铜;硫酸; (2)铜失电子数=1(2-0)=2,硫酸得电子数=1(6-4)=2,该反应中转移电子数是2,用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为:,故答案为:; (3)该反应中有一半的硫酸是氧化剂,一半的硫酸起酸的作用,所以若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol,其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g, 故答案为:117.6. |