用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是(
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用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是( ) |
答案
Na2SO3恰好将XO4-还原,反应中Na2SO3变成Na2SO4,S元素的化合价由+4价升高为+6价,则X的化合价降低, 设元素X在还原产物中的化合价为x, 由电子守恒可知, 0.003mol×(6-4)=0.002mol×(7-x), 解得x=+4, 故选D. |
举一反三
在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中 (1)______元素被氧化,______是氧化剂. (2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g. |
在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是( ) |
Na2O2常作为供氧剂,发生的主要反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潜水活动若需氧气2.5mol,则至少需要携带多少克过氧化钠?该反应中转移电子的物质的量是多少? |
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是( )A.0.15mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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实验室里常利用反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气.当有17.4gMnO2完全反应时,计算: (1)生成的氯气在标准状况时的体积. (2)被氧化的HCl的物质的量. |
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