铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（

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铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗______molAl．

答案

反应2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Al₂O₃为氧化剂，
由方程式可知，生成2molFe，需要2molAl，
故答案为：Fe₂O₃；Al；2．

举一反三

M₂O₇^x-离子和S^2-在酸性溶液中发生反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-离子中M的化合价是（　　）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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在反应MnO₂+4HCl（浓

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．

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在某氧化剂中起氧化作用的是X₂O₇^2-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则X₂O₇^2-被还原后X的化合价为（　　）

A．+3

B．-3

C．+2

D．+4

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ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，反应方程式为2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³，则产生的Cl₂在标况下的体积为（　　）

A．11.2L

B．33.6L

C．22.4L

D．44.8L

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反应5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．

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