实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求:15.8gKMnO4参与反
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实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少? |
答案
n(KMnO4)==0.1mol,由方程式可知,当有0.1mol KMnO4参加反应时,有0.25mol Cl2生成,V(Cl2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L, 反应中HCl既表现为酸性,也表现出还原性,0.1mol KMnO4参加反应,有0.5mol HCl被氧化, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L,反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol. |
举一反三
Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L. (2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______. (3)8.7gMnO2能使______molHCl被氧化. Ⅱ.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______. |
用下列方法制取氧气: ①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A.3:2:1:4 | B.1:1:1:1 | C.1:2:1:2 | D.2:2:1:1 |
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已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol•L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol•L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为( ) |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )A.d曲线代表溶液中Br-变化情况 | B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol | C.原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3 | D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
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铝热反应在工业上有广泛应用:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3.在该反应中,作为氧化剂的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了2molFe,则需消耗______molAl. |
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