下列实验能证明有SO2存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶
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下列实验能证明有SO2存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能证明 | B.只有⑤能证明 | C.③④⑤能证明 | D.都不能证明 |
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答案
B |
解析
只有⑤可以,其他现象不是唯一的,如满足①的还有CO2,满足②的如HCl、HBr、HI等,满足③的如Cl2,满足④的如CO2。 |
举一反三
为了除去SO2中的SO3,以制得纯的SO2,下列试剂最好选用( )A.石灰水 | B.饱和NaHSO3 | C.浓H2SO4(98.3%) | D.饱和Na2SO3溶液 |
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在氯化钡溶液通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成,由此得出下列结论合理的是( )A.氯化钡有两性 | B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 | C.SO2具有还原性和酸性 | D.加碱后溶液中浓度增大 |
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某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种,将气体通入到适量的氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液,酸化的BaCl2溶液,均生成白色沉淀,则原气体中肯定含有______气体,肯定没有______,________气体不能确定。 |
下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O | B.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O | C.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O | D.亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O |
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下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)( ) ①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 |
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