某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种,将气体通入到适量的氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试
题型:不详难度:来源:
某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种,将气体通入到适量的氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液,酸化的BaCl2溶液,均生成白色沉淀,则原气体中肯定含有______气体,肯定没有______,________气体不能确定。 |
答案
SO2HBr、H2S、CO2、Cl2HCl |
解析
无色气体可排除Cl2的存在,通入适量氯水中,不再有气体剩余说明没有CO2气体,得到无色溶液,说明气体中不含HBr(2HBr+Cl22HCl+Br2,Br2溶于水显橙红色),H2S(H2S+Cl22HCl+S↓)。通入氯水后得到的无色溶液中分别加入酸化的AgNO3溶液和BaCl2溶液,均有白色沉淀生成说明无色溶液中有Cl-和,Cl-来源于氯水,也可能有来源于HCl气体的,来源于SO2(被Cl2氧化生成的)。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O | B.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O | C.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O | D.亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O |
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下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)( ) ①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 |
A(盐)和B(酸)反应,可放出有气味的气体C,C跟KOH反应又得到A(盐),C氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到B(酸)是( )A.K2S和稀H2SO4 | B.K2SO3和盐酸 | C.K2S和盐酸 | D.K2SO3和稀H2SO4 |
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亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________;看到的现象是________;反应的离子方程式为_______________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性________,应选用的试剂有_________;看到的现象是_______;反应的离子方程式为_______________。 |
已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测: (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为___________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为___________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。 |
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