1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )A．消耗的硫酸量相同B．消耗的硫酸量不同C．被还原的硫酸量相同D．被还原的硫酸

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1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A．消耗的硫酸量相同	B．消耗的硫酸量不同
C．被还原的硫酸量相同	D．被还原的硫酸量不同

答案

解析

由化学方程式可知
Cu+2H₂SO₄(浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C+2H₂SO₄(浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
1 mol Cu、1 mol C跟浓H₂SO₄反应，都消耗2 mol H₂SO₄,被还原的H₂SO₄分别是1 mol、2 mol。

举一反三

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、

、

，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D

溶液+气体；
②B+C

溶液+沉淀；
③B+D

溶液+沉淀X；
④A+B

溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液

Y溶液+气体。
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。

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实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？

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取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

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有下列三组固体混合物：
①Na₂O₂、NaOH混合物，含Na元素58%
②FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合物，含Fe元素31%
③Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数）
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。

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