1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是(    )A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸

1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是(    )A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸

题型:不详难度:来源:
1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是(    )
A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同
C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸量不同

答案
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解析
由化学方程式可知
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
1 mol Cu、1 mol C跟浓H2SO4反应,都消耗2 mol H2SO4,被还原的H2SO4分别是1 mol、2 mol。
举一反三
某溶液中可能含有Cl-、I-,现进行如下实验:
(1)取部分溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出气体。
(2)取部分滤液,加入过量NaOH溶液,无沉淀产生。
(3)取部分滤液,加入AgNO3溶液,只有黄色沉淀生成。
根据上述现象,试判断:溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是____________,可能存在的离子是____________。
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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液,进行了下面的实验,实验报告记录为:
①A+D溶液+气体;
②B+C溶液+沉淀;
③B+D溶液+沉淀X;
④A+B溶液Y+沉淀;
⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。
(1)根据以上记录,推断四种溶液中的溶质分别为(写化学式):
A:_________________,B:_________________,
C:_________________,D:_________________。
(2)写出①—⑤各反应的离子方程式。
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实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为:________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液,其化学方程式为:___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么?
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取50 mL硫酸、盐酸混合溶液,当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时,不再生成沉淀,但溶液仍为酸性;再加入125 mL Ba(OH)2溶液后,恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
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有下列三组固体混合物:
①Na2O2、NaOH混合物,含Na元素58%
②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物,含Fe元素31%
③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物,含S元素25.6%(以上均为质量分数)
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。
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