若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量

若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量

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若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3

答案
D
解析
(差量法)H2S和SO2的反应方程式如下:
2H2S+SO2=3S+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O ~ S(氧化、还原产物之差)
1 mol           32 g
n(SO2)         8.0 g
n(SO2)=0.25 mol,
n(SO2)∶n(H2S)=0.25 mol∶(1.00 mol-0.25 mol)=1∶3。
举一反三
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中         B  H2S气体通入氯水中
                         
C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2          D  CO2气体通入澄清石灰水中
                         
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常温下,将Fe粉和S粉混合,不发生反应.某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去酒精灯,发现反应仍能剧烈进行,并使生成的固体呈红热状态.试回答:
(1)上述现象说明了_______________________.
(2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式______.
(3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施:___________________.
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工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                       
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甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体,为此,需要在燃烧炉中燃烧硫磺(沸点为445℃)。在生产中发现如下情况:当液态硫表面上方3 mm左右空间的温度为360℃~380℃时,燃烧硫磺的火焰呈蓝色;当温度超过450℃,火焰呈白色,此时硫磺消耗的速度加快,但SO2产率明显降低,在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。
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据报道,1952年2月,某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m-3,烟尘达4.5 mg·m-3,居民健康普遍受到危害,4天之内死亡人数约4000人。回答:
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
(2)这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症(举2种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
(4)为了防止这种污染,硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    
(5)目前一种比较有效的方法是:用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染,其化学方程式为                            
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